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nitrogen  
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KK:[ˈnaɪtrǝdʒǝn] DJ:[ˈnaitrǝdʒǝn]
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維基百科

拼音:dàn,注音:ㄉㄢˋ,粵拼:daam6;英語:Nitrogen),是一種化學元素,其化學符號為N,原子序數為7,原子量為14.007 u。1772年,在丹尼爾·盧瑟福分離空氣後第一次被發現。雖然卡爾·威廉·舍勒及亨利·卡文迪什也在同一時間獨立完成了相關研究,但因為盧瑟福更早公開發表而廣受讚譽。1790年,法國化學家讓-安托萬·沙普塔提出了氮的法文命名nitrogène,因為在當時,氮多出現於硝酸和硝酸鹽中。由於氮無法用於呼吸,安托萬-洛朗·德·拉瓦錫提出了另一個英文命名azote,取自希臘語ἄζωτος,意思是「沒有生命的」。這個名稱被多數其他語言使用,例如法語、俄語等。同時,azote也出現在含氮相關化合物的英文名中。

氮是元素週期表第十五族氮族元素中最輕的一個。這個名字引用希臘文πνίγειν,意思是「有窒息性的」。氮是宇宙中常見的元素,他在銀河系和太陽系中含量大約占第七。在標準溫度和壓強下,兩個氮原子可以結合形成氮氣( N 2 {\displaystyle {\ce {N2}}} )。氮氣是一種無色無味的雙原子氣體,在大氣中的含量約為78%,也是大氣中最穩定的氣體之一。氮也存在於生物的胺基酸、蛋白質和核酸中。人體中氮元素的質量約占3%,僅次於氧、碳和氫。氮循環是指氮元素從空氣進入生物圈和有機化合物中然後再返回大氣的轉移過程。

很多工業上重要的化合物都含有氮原子,例如氨、硝酸、可用作推進劑或炸藥的有機硝酸鹽、氰化物等。氮原子之間可以形成非常牢固的氮氮三鍵( N N {\displaystyle {\ce {N#N}}} )(強度僅次於一氧化碳( CO {\displaystyle {\ce {CO}}} )的鍵強)。無論在工業或是生物體中,將氮轉化為有用的含氮化合物都很不容易;相反,含氮化合物因燃燒、爆炸或分解而產生氮氣,同時放出大量的反應熱。合成產生的氮和硝酸鹽是關鍵的工業化肥料。硝酸鹽肥料是引起水質優養化的關鍵污染物。

含氮化合物除了作為肥料和能量儲存的功用之外還有其他多種用途。氮是克維拉纖維和氰基丙烯酸酯強力膠水等多種材料的組成部分。在各種藥學藥品的大類中(包括抗生素)都含有氮元素。許多藥物都是天然含氮信號分子的類似物或前體藥物。比如,有機硝酸鹽、硝酸甘油和硝普鈉在體內代謝產生一氧化氮以控制血壓。植物中的生物鹼(經常是防衛性化合物)根據定義是含有氮的,許多知名的含氮藥物(比如咖啡因和嗎啡)是生物鹼或是合成的天然產物類似物,像許多植物生物鹼一樣用作於動物體內的神經傳導物質的接收器上(例如合成苯丙胺)。



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